例句
1.轻轻搅拌，咖啡里的砂糖就慢慢溶化了。
2.水杯里的糖块很快溶化到了水中，变得无影无踪了。
例句
1.山上的积雪溶化了，源源不断的雪水灌溉着山脚下的田地。
1. 固体遇水后解散。
引
1. 恰好一回土包上齐了船之后，船便开行，却遇了一阵狂风暴雨，那舱面的土包，一齐湿透了，慢慢的溶化起来。
《二十年目睹之怪现状》第九三回
2. 冰雪等固体变为液体。
引
1. 斜坡上的雪，经午前的太阳一晒，差不多溶化净了。
《出奔》四
郁达夫
2. 这一整天，非常热，热得肥皂溶化成牛油一样。
《“不过，好日子哪天有？”》二
徐迟
3. 消散；分解。
引
1. 夜来垒积在天空的一些灰色云块，到早晨便又溶化了。
《一个够程度的人》
茅盾
2. 什么都在溶化着春的力量，然后放出一些香味来。
《月牙儿》二一
老舍
3. 我的心快要溶化了，我唱不出来了。
《春天里的秋天》十九
巴金
4. 犹溶合；使消失。
引
1. 假使他的生命溶化在大众的里面，假使他天天在为这世界干些什么，那末，他总在生长。
《文艺杂著续辑·儿时》
瞿秋白
2. 他们提一个政党、一个主义、一个领袖的口号，想把我们吸收到国民党里头去，加以溶化。
《论统一战线》
周恩来
“溶化”是指固体物质在液体中溶解的过程。具体来说，溶化是指某固态物质在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程，这个过程通常不需要加热，但必须有液体存在。例如，将糖块放入水中，糖块会逐渐溶化，形成糖水。
溶化与“融化”和“熔化”不同。“融化”通常指冰、雪等在升高温度下变成水的程，而“熔化”则是指固体物质在加热到一定温度后转变为液态的过程。
溶化过程中的物理和化学原理涉及多个方面，包括溶质与溶剂之间的相互作用、能量变化以及溶液的形成。
从物理角度来看，溶解过程可以被视为一种物理变化，其中溶质分子或离子在溶剂中分散并被包围。例如，当食盐（NaCl）溶解于水时，Na+和Cl-离子被水分子包围，形成均匀的溶液。这一过程不涉及化学键的断裂或形成，因通常被认为是物理变化。
然而，从化学角度来看，溶解过程也涉及一些化学反应。例如，碳酸钙（CaCO3）在稀盐酸（HCl）中溶解时，会发生化学反应生成可溶性的Ca2+和CO32-离子。这种情况下，溶解过程不仅仅是物理分散，而是伴随着化学反应的发生。
此外，溶解过程还涉及能量的变化。溶解过程通常包括两个步骤：扩散和溶质的溶解。扩散是吸热过程，而溶质的溶解可能是放热或吸热过程。例如，NH4NO3溶解时吸收热量，而NaOH或浓H2SO4溶解时会放出热量。
溶解过程的热效应也是需要考虑的因素。例如，NaCl溶解时热效应不明显，而NH4NO3溶解时则吸收大量热量。这些热效应影响溶解速率和溶解度。
总结来说，溶化过程中的物理和化学原理包括：1. 物理分散：溶质分子或离子在溶剂中分散并被包围。2. 化学反应：某些情况下，解过程伴随着化学反应的发生。3. 能量变化：溶解过程可能涉及吸热或放热反应。
不同物质溶化时的条件和速度存在显著差异，这些差异主要以下因素决定：
温度：温度是影响溶解速度的重要因素之一。一般来说，温度越高，溶解速度越快。例如，在实验中发现冰糖在热水中的溶解速度比在冷水中快。同样，洗衣液在热水中的溶解速度也比在冷中快。
搅拌：搅拌可以显著加快溶解速度，因为它增加了溶质与溶剂接触的表面积，并促进了分子间的碰撞。例如，将冰糖研碎并搅拌可以显著加快其溶解速度。
颗粒大小：颗粒越小，溶解速度越快。这是因为较小的颗粒有更大的表面积，从而增加了溶质暴露于溶剂表面的机会。
浓度：对于某些物质，如聚丙烯酰胺，浓度越低，溶解度越快。然而，对于洗衣液而言，浓度较高的洗衣液在冷水中的溶解速度更快。
分子量和离子度：对于特定类型的聚合物，如聚丙烯酰胺，分子量和离子度也会影响溶解速度。阴离聚丙烯酰胺的溶解速度受分子量影响，而阳离子聚丙烯酰胺的溶解速度受离子度影响。
溶剂性质：极性溶质在极性溶剂中溶解得更好，而非极性溶质则在非极性溶剂中溶解得更好。例如，水可以溶解盐，因为它都是极性溶剂；非极性溶剂可以溶解极性和离子溶质。
压力：对于气体在液体中的溶解度，压力有显著影响。提高压力可以增加气体在液体中的溶解度，但这一效应不适用于固体和液体。
其他因素：包括环境条件（如湿度、光照）以及药的物理化学性质（如粒径、活性成分的溶解性、辅料类型与浓度）等也会影响溶解速度。
不同物的溶解条件和速度受到多种因素的影响，包括温度、搅拌、颗粒大小、浓度、分子量、离子度、溶剂性质等。
溶化过程中确实会有能量的变化，这种变化可以是吸热或放热。溶解过程中的能量变化主要由两个因素决定：溶质微粒的扩散和溶质与溶剂分子生成溶剂化物（如水合物）的过程。
扩散过程：当溶质微粒（分子或离子）需要克服它们之间的吸引力并扩散到溶剂中时，这个过程会消耗能量，因此表现为吸热。例如，硝酸钾溶解在水中时，由于其与水分子结合不稳定，吸收的热量多于放出的热量，表现为吸热，溶液温度降低。
溶剂化过程：当溶质微粒与溶剂分子生成溶剂化物时，这一化学过程会释放热量。例如，浓硫酸溶解在水中时，由于生成了稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，表现为放热，溶液温度显著升高。
不同溶质的吸热和放热量不同，导致溶液温度变化。当吸热多于放热时，如硝酸钾溶解在水中，溶液温度下降；当放热多于吸热时，如浓硫酸、氢氧化钠溶解在水中，溶液温度升高。
此外，根据哈斯定律，逐步过程的净焓变是各步骤焓变之和。如果各组分焓变之和小于混合焓，则净焓变为负，溶解过程为吸热；如果之和大于混合焓，则为放热；如果相等，则无热交换。
溶化与溶解度之间的关系可以从溶解度的定义和影响因素来理解。溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的大量，通常以溶质质量与溶剂体积或质量之比表示。例如，氯化钠在水中的溶解度为36克/100毫升。
溶解度不仅取决于溶质和溶剂的物理化学性质，如极性、pH值、温度和压力，还受到溶质和溶剂之间的相互作用力的影响。例如，极性溶质在极性溶剂中更易溶解，而非极性溶质在非极性溶剂中更易溶解。此外，溶解度常随温度升高而增加，但也有例外情况。
溶解过程可以通过平衡常数Ksp（溶度积常数）来量化，Ksp描述了溶质在饱和溶液中的浓度比。当反应达到平衡时，Ksp等于反应产物浓度与反应物浓度的比值。例如，对于AgCl的溶解过程，Ksp表达式为$$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]$$，其中$$ [Ag^+] $$和$$ [Cl^-] $$分别是银离子和氯离子在饱和溶液中的浓度。
溶解度与溶化过程密切相关。溶化是指溶质分子在溶剂中分散并形成溶液的过程，溶解度则描述了这一过程的极限状态。溶化过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力超过溶质分子内部的吸引力，导致溶质在溶剂中分解。例如，当特定盐溶解时，离子间的吸引力被离子与溶剂之间的相互作用力克服，使物质在液体中分解。
总之，溶化是溶解过程的一部分，而溶解度则是描述溶质在特定条件下能够溶解的最大量。
在实际应用中，控制或优化溶化过程可以通过种方法实现，具体取决于应用场景和目标。以下是一些常见的策略：
温度控制：温度是影响溶解度的重要因素。通过调节溶液的温度，可以加速或减缓溶解过程。例如，在化学反应中，低温可以防止反应物分解挥发或水解，而高温则可以加速溶解和气体逸出。在气体溶解过程中，也可以通过调整温度来优化溶解效率。
使用自动化控制系统：如DCS（分布式控制系统）系统，可以精确控制溶剂的加入量和混合比例，确保液的溶解度符合生产要求，并实时监测溶液的浓度和温度，从而提高溶液制备的效率和质量。
选择合适的溶剂和溶剂对：不同的溶剂具有不同的溶解能力。例如，在结晶过程中，使用乙醇和水的混合溶剂可以提高化合物的溶解度和选择。此外，选择具有不同极性的溶剂组合可以创建中间极性的溶剂体系，有助于选择性地溶解目标化合物。
优化反应条件：包括调整反应时间、pH值、溶液浓度等，以找到最优条件，从而提高应速率和转化率。
使用先进的温控设备和技术：例如氮吹仪、旋转蒸发等设备，这些设备配备有精确的温控系统，可以实时监测和调整样品温度，从而提高实验的稳定性和活性。
一体化全自动溶解系统：这种系统通过自动称重装置和传感器实时监测溶液参数，确保溶解过程按预设要求进行，从而提高工作效率和准确性。
气体溶解装置的优化：通过调整气体与液体的流量比，可以根据液体的特性（如盐度）来优化溶解效率。这种方法尤其适用于处理不同盐度的水体。